Նյութի հատկությունն է կոչվում այն հատկանիշները,կան բնութագրիչները որոնցով նյութերը նման են իրար կամ տարբերվում են. նյութի ֆիզիկական համը հոտը ֆիզիլոգիական են ամորֆ (անձև) նյութի ֆիզիոլոգիական հատկա նյութի ազդեցություն է կենդանի օրգանիզմների վրա.բացասական և դրական ազդեցություն.
Архивы рубрик: Քիմիա
Քիմիա, առցանց ուսուցում
Ատոմա-մոլեկուլային տեսության ստեղծման պատմությունը նյութերըՆպատակը`
Քիմիա
Նախագիծ`Քիմիական տարրերի տարածվածությունըԱռաջարկվող թեմաները1. Քիմիական տարրերի տարածվածությունը բնության մեջ Քիմիական տարրերից երկրակեղևում տարածված են թթվածինը և սիլիցիումը։ Ծովի ջրում թթվածնից ու ջրածնից բացի, որ մտնում են ջրի մեջ, մեծ չափով պարունակվում է տարրեր, ինչպիսիք են՝ նատրիում, մագնիում, ծծումբ, կալիում և ածխածին։ 2.Քիմիական տարրերի տարածվածությունը տիեզերքումՏիեզերքում քիմիական տարրերի և նրանց իզոտոպի հարաբերական տարածվածությունի ուսումնասիրությունը կարևոր աղբյուրներից մեկն է, սինթեզնի գործընթացի ևПродолжить чтение «Քիմիա»
Քիմիա 7, նախագծային աշխատանք
H-ջրածին Պարբերական համակարգի առաջին տարն է: Հայտնագործել և առաջինը ուսումնասիրել է Հ. Կավենդիշը: Ա. Լավուազիեն ցույց է տվել, որ այրվելիս այդ գազն առաջացնում է ջուր, որի պատճառով անվանակոչել է ջրածին: Ջրածին տարրը լայնորեն տարածված է բնության մեջ, պարնակում է ջրում, նավթում, բնական գազում: O-թթվածին Ստացել են Կ. Շեելը ( 1769-1771 թթ. ) և նրանից անկախПродолжить чтение «Քիմիա 7, նախագծային աշխատանք»
Քիմիա 7, դաս 19
Ատոմների զանգվածներն ու չափերը շատ փոքր են: Ի՞նչ միավորներով կարելի է չափել այդ փոքր զանգվածները: Ցանկացած` գրամներով, կիլոգրամներով, տոննաներով: Իսկ ի՞նչ միավորներով է առավել հարմար չափել շատ փոքր զանգվածները: Որպեսզի պատասխանենք այս հարցին, դիտարկենք հետևյալ մատչելի օրինակը: Յոթերորդ դասարանի աշակերտի զանգվածը 40 կգ է կամ 0,040 տ, կամ 40000 գ: Սովորաբար ի՞նչ միավորներով են արտահայտում մարդու զանգվածը: Կիլոգրամներով, որովհետև դա առավել հարմար է բանավոր հաշվարկների և տարբեր մարդկանց զանգվածները համեմատելու համար: Գրամներով ստացվում են շատ մեծ թվեր, իսկ տոննաներով` շատ փոքր: Չնայած քիմիական տարրերի ատոմները չափազանց փոքր են, դրանց զանգվածներն այնուամենայնիվ չափելի են: Ֆիզիկոսներին հաջողվել է որոշել ատոմներիզանգվածները: Օրինակ՝ ածխածին տարրի ատոմի իրական զանգվածը 0,000 000 000 000 000 000 000 002 գ է (2•10-23 գ կամ 2•10-26կգ),թթվածնի ատոմի զանգվածը`m0(O)=2,66•10-26կգ, ջրածնի ատոմի զանգվածը m0(H)=1.67•1027կգ: Դրանք շատ փոքր թվեր են, որով հաշվումներ կատարելը հարմար չէ: Այսքան փոքր թվերով են արտահայտվում նաև մնացած բոլոր քիմիական տարրերի ատոմների զանգվածները, որոնք որոշվում են հետազոտման ժամանակակից եղանակներով: Նման փոքր թվերից ու դրանց հետ հաշվարկներ կատարելու անհրաժեշտությունից ձերբազատվելու նպատակով ատոմների զանգվածների որոշման համար կիրառվում է զանգվածի ատոմային միավորը (զ.ա.մ.): Զանգվածի ատոմային միավորը ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12 մասն է: 1 զ.ա.մ.:= 1/12m(C) =2•10-26կգ/12=1.66•10-27կգ :Հիմնականում օգտվում են հարաբերական ատոմային զանգված հասկացությունից:Հարաբերական ատոմային զանգվածը նշանակվում է Ar-ով, որտեղ rը լատիներեն relative(հարաբերական) բառի սկզբնատառն է.Հարաբերական ատոմային զանգվածը չափողականություն չունի, այնհարաբերական մեծություն է:Օրինակ` Ածխածնի հարաբերական ատոմային զանգվածը`Ar=2•10-26կգ/1.66•10-27կգ=12Ջրածնի հարաբերական ատոմային զանգվածը` Ar=1.67•10-27կգ /1.66•10-27կգ =1Թթվածնի հարաբերական ատոմային զանգվածը` Ar=2,66•10-26կգ /1.66•10-27կգ = 16Այս կերպ ստացվել են բոլոր հայտնի քիմիական տարրերի հարաբերականատոմային զանգվածները:Տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը ցույց է տալիս, թե այդ տարրի մեկ ատոմի զանգվածը (m0) քանի անգամ է գերազանցում զանգվածի ատոմային միավորը:Օրինակ՝ Ar (կալցիում) =40: Սա նշանակում է, որ կալցիումի մեկ ատոմի զանգվածը 40անգամ մեծ է զանգվածի ատոմային միավորից:Ատոմի զանգվածը` զանգվածի ատոմային միավորներով արտահայտված, և ատոմիհարաբերական ատոմային զանգվածը թվային արժեքով միմյանց հավասար են:Օրինակ`mo(Fe) = 56 զ.ա.մ. mo(Na) = 23 զ.ա.մ. mo(Cu) = 64 զ.ա.մ.Ar(Fe) = 56 Ar(Na) = 23 Ar(Cu) = 64Քիմիական տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածն իմանալով՝ կարող ենքորոշել տարրի մեկ ատոմի իրական զանգվածը` mo-ն: Այդ նպատակով տարրիհարաբերական ատոմային զանգվածը բազմապատկում ենք զանգվածի ատոմայինմիավորով.m0 (x) = Ar (x) • 1,66 • I0–27 կգ կամ m0 (x) = Ar (x)Продолжить чтение «Քիմիա 7, դաս 19»
Քիմիա
Քիմիա
Ատոմա-մոլեկուլային տեսության ստեղծման պատմությունը
Ատոմա—մոլեկուլային տեսության ստեղծման պատմությունը նյութերը Նպատակը` ուսումնասիրել տեսության ստեղծման պատմությունը ,,Ատոմ,, ,,մոլեկուլ.. տերմինների նշանակությունը Աեոմա-մոլեկուլային տեսության նշանակությունը քիմիական երևույթների բացատրման համար ուսումնասիրել այն գիտնականների կյանքը և գործունեությունը,որոնք ստեղծել են այս տեսությունը Продолжить чтение «Ատոմա-մոլեկուլային տեսության ստեղծման պատմությունը»
Մոնիկա Անդրիոլա 